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Ácido e Base segundo Arrhenius 

Freqüentemente lemos em rótulos de produtos a venda nos mercados e drogarias a inscrição: pH neutro. Imediatamente imaginamos que este produto não é ácido e também não é básico. Mas qual seria exatamente a definição de ácidos e bases?
Vejamos: Nos primórdios da química, os ácidos eram identificados pelo seu gosto azedo ou "ácido" e pelo seu efeito sobre certos pigmentos de plantas, por exemplo o tornassol. As bases eram substâncias que reagiam com os ácidos formando sais.

Posteriormente, em 1884, Arrhenius propôs a teria de ácido-base, que baseava-se no comportamento das substâncias em solução aquosa. Ou seja, nesse caso uma substância só é considerada ácida ou básica em função das suas possíveis interações com a água. Sendo assim essa é uma definição relacional. 

Mais o que é ácido e o que é básico? 

O número de íons hidrônio e de íons hidroxila presentes na água pura são iguais. Sendo assim de maneira qualitativa podemos dizer que:

Quando adicionamos uma substância na água que faz aumentar o número de íons (H3O+) e diminuir o número de íons (-OH) dizemos que ela é ácida.

Quando ocorre o contrário, diminuição do número de íons (H3O+) e aumento do número de íons (-OH) dizemos que essa substância é básica.

Quando o número de íons (H3O+) continua igual ao número de íons (-OH) dizemos que essa substância é neutra.

Mas como saber se uma solução é ácida ou básica? 
O que tem em um copo de água? 
Dentro de um copo de água existem milhões de moléculas de água (H2O) e uma quantidade bem menor de íons hidrônio (H3O+) e de íons hidroxila (-OH), como só temos água dentro do copo esses íons são provenientes da dissociação (ou quebra) de algumas moléculas de água.

O que é Basicidade, Significado de Basicidade
s.f. Qualidade ou característica do que é básico.
Química Propriedade que tem um corpo de funcionar como base. 
Química Qualidade de um meio cujo pH é superior a 7.