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Fórmulas
de Química
As
formulas químicas mais importantes são as formulas empíricas e as
estruturais. As formulas são usadas para representar compostos e agregado de
seus átomos.
A
fórmula empírica dá somente o número relativo de átomos de diferentes
elementos em um composto, sendo que tais números são expressos como uma razão
mais simples.
A fórmula empírica da glicose, a qual consiste em átomos de
carbono, hidrogênio e oxigênio em proporção de 1:2:1, é CH2O.
A fórmula molecular de uma substância é sempre um múltiplo inteiro de sua
fórmula empírica. Por exemplo, a fórmula molecular da glicose é C6H12O6,
que é 6 vezes sua fórmula empírica.
Enquanto
a fórmula empírica dá somente uma proporção de átomos, a fórmula
molecular dá o número real de átomos de cada elemento em uma molécula
individual.
Em alguns casos a proporção de átomos apresentada na fórmula
molecular não pode ser reduzida para números inteiros menores, e como um
resultado, as fórmulas molecular e empírica são as mesmas. Este é o caso
da sacarose, C12H22O11.
Substâncias
moleculares são geralmente representadas por fórmulas moleculares, se o número
de átomos de cada elemento na molécula é conhecido.
Contudo, para substâncias
que não são compostas de moléculas, é possível escrever somente uma forma
empírica. Uma das substâncias é o carbeto de silício, um sólido duro
usado como um abrasivo e conhecido como carborundum.
Este composto é rodeado
por (e ligado a) 4 átomos de carbono, e cada átomo de carbono e
semelhantemente circundado por 4 átomos de silício.
A
ligação normal de carbono e silício estende-se em 3 dimensões e somente
termina no limite físico do cristal carbeto de silício. Não há pequenos
agregados separados de átomos.
Não há molécula de carbeto de silício. Em
uma amostra de carbeto de silício o número total de átomos de silício é
igual ao número total de átomos de carbono.
Em outras palavras, a razão dos
átomos de silício para os átomos de carbono é 1:1 e, assim, escrevemos a fórmula
empírica como SiC
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