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Classificação dos Ácidos
Quanto a presença de oxigênio:
• Hidrácidos : são aqueles que não apresentam oxigênio na molécula. EX: HCl , H4Fe(CN)6 .
• Oxiácidos: são aqueles que apresentam oxigênio na molécula. EX: HclO , H2SO4 .
Quanto ao número de hidrogênios ionizaveis:
Nos Hidrácidos, todos os hidrogênios são ionizáveis. Nos oxiácidos, só são ionizáveis os hidrogênios ligados a oxigênio. Ex: H3PO4 tem apenas dois H ligados a O, portanto tem somente dois H ionizáveis.
• Monoácidos : tem apenas um hidrogênio ionizável. EX: HCl , HNO3
• Diácidos : tem dois hidrogênio ionizável. EX: H2S , *H3PO4
• Triácido : tem três hidrogênios ionizáveis. Ex: H3BO3
• Tetrácidos : tem quatro hidrogênios ionizáveis. Ex: H4P
Quanto ao grau de ionização:
Grau de ionização (representado pela letra “alfa”) é a divisão entre moléculas ionizadas e moléculas dissolvidas, que entraram em contato com a água.
• Ácidos fortes: são aqueles que ionizam a metade ou mais da molécula.
• Ácidos moderados: são aqueles que ionizam entre 5% e 50% das moléculas dissovildas.
• Ácidos fracos: são aqueles que ionizam menos de 5% das moléculas dissolvidas.
Dos hidracidos são fortes HCl, HBr e HI, em ordem crescente e HF é moderado
Dos óxiácidos pode-se classificai-los pelo grau de ionização através da regra empírica: HaBbOc sendo “a” o numero de hidrogênios ionizáveis, “b” o número do outro elemento e “c” o número de oxigênios. x = c-a/b , se x for maior ou igual a 2 o oxiácido é forte; se x for maior ou igual a 1 e menor que 2 o oxiácido é moderado; se x for menor que 1 o oxiácido é fraco.
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Quanto a solubilidade:
• Ácidos voláteis: são aqueles que tem ponto de ebulição por volta da temperatura ambiente (na faixa de 25o a 35o). A temperatura ambiente é 25o.
• Ácidos fixos: são aqueles que tem ponto de ebulição muito acima da temperatura ambiente.
Se o número de átomos da molecula for >ou = a 7 o ácido é fixo.
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