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Reações
Reações de Síntese
As reações de síntese são aquelas em que duas ou mais substancias reagem
formando uma única.
2Mg + O---2 à 2MgO2
Reações de decomposição
As reações de decomposição são aquelas em que um substancia origina duas.
Reações de dupla troca
Ao reagirem as substancias trocam de cátions e ânions.
1- ácido + base à sal + h2O
1- ácido1 + sal2 à ácido2 + sal2 só ocorre reação se o
ácido produzido for fraco ou volátil ou o sal insolúvel.
2- base1 + sal1 à base2 + sal2 é necessário que ambos os
reagentes sejam solúveis, sendo a base resultante ou insolúvel ou fraca ou
volátil ou o sal resultante tem que ser insolúvel
Reações de simples troca
As reações de simples troca são aquelas em que ou um cátion ou um ânion
trocam de par. O cátion ou o ânion ficará com o elemento de maior
reatividade.
Ex: 2Na + 2HCl à 2NaCl + H2
Reações de Oxi-redução
São as reações em que ocorre pelo menos uma oxidação e uma redução. Oxidação é o processo pelo qual um elemento perde elétrons, portanto aumenta o nox.
Redução é o processo em que um elemento ganha um elétrons, portanto diminui o nox.
Ex: 2Na + 2HCl à 2NaCl + H2 O Sódio (Na) oxidou.
Nox 0
Nox +1 O Hidrogênio (H) reduziu
Nox +1 Nox 0
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