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Reações com Óxidos
Os óxidos são obtidos através de combustões
espontâneas ou não.
Ex: 2Mg + O2 à
2MgO
2Fe + 3/2-- O2 à
Fe2O3
C2H5OH + 3 O2 à
2CO2 + 3H2O
2FeO + ½ O2 à
Fe2O3
Quando um elemento de nox variável reage com oxigênio em quantidade suficiente, forma-se o óxido onde o elemento tem maior
nox.
Quando um óxido inferior(com o menor nox do elemento) reage com oxigênio, forma-se um óxido superior (com o maior nox do elemento). O óxido superior já não reage mais com oxigênio.
Óxido básico + Ácido à Sal + H2O :
Pega-se o cátion do óxido mantendo seu nox , desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido (parte do ácido que não o H). Faz-se a neutralização.
Óxido ácido + Base à sal + H2O :
Pega-se o cátion da base (parte que não a hidroxila) com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
Óxido básico + Óxido ácido à Sal :
Pega-se o cátion do óxido básico com seu nox, desconsiderando a quantidade, e junta-se com o ânion do ácido obtido do óxido ácido. Faz-se a neutralização.
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