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Ligações Químicas
Teoria do Octeto: Um grande número de
elementos adquire estabilidade eletrônica quando seus átomos apresentam oito
elétrons na sua camada mais externa.
Existem excessões para essa teoria como
o Hidrogênio (H) e o Hélio (He), onde ambos se estabilizam com dois elétrons
na última camada.
Ligações Iônicas ou Eletrovalentes:
Na ligação iônica há a formação de íons
devido a transferência de elétrons de um átomo para o outro.
Normalmente,
nesta ligação, existe um elemento que tende a ceder elétrons (metal - cátion),
e outro que tende a receber elétrons (não metal - ânion).
Obs: A ligação iônica é a única em que
ocorre a transferência de elétrons.
Exemplo. A configuração eletrônica do Sódio
e do Cloro segundo o diagrama de Linus Pauling fica do seguinte modo:
11Na 1s2 2s2
2p6 3s1
17Cl 1s2 2s2
2p6 3s2 3p5
O sódio possui 1 elétron na última camada.
Basta perder este elétron para que ele fique estável com 8 elétrons na 2ª
camada.
O cloro possui 7 elétrons na última camada.
É bem mais fácil ele receber 1 elétron e ficar estável do que perder 7 elétrons
para ficar estável, sendo isto o que acontece.
Agora tudo está perfeito. O sódio quer doar
1 elétron e o cloro quer receber 1 elétron. Eles se aproximam e o sódio doa
seu elétron que está em excesso e o cloro o recebe.
Ligações Covalentes ou Molecular:
Ligação covalente ou molecular é aquela
onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua
camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável.
Neste tipo de ligação
não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são
eletronicamente neutras.
Note que há o compartilhamento
de elétrons entre os átomos de hidrogênio e os de oxigênio.
Os elétrons
da nuvem eletrônica não pertencem exclusivamente ao hidrogênio nem ao oxigênio;
pertencem aos dois átomos simultaneamente.
Ligações Covalentes Dativa
ou Coordenada:
Este tipo de ligação ocorre
quando os átomos envolvidos já atingiram a estabilidade com os oito ou dois
elétrons na camada de valência.
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