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Substâncias Puras e
Misturas
Diferenciamos uma mistura de
uma substância pura normalmente através de suas constantes físicas, tais
como: ponto de ebulição (PE), ponto de fusão (PF), densidade (d)e
solubilidade (solub).
As substâncias puras mantêm suas constantes durante as mudanças de estado,
diferentemente das misturas. Exemplo:
- Água pura: - PE = 100ºC;
PF = 0ºC; d = 1g/cm3.
- Água e sal de cozinha (NaCl):
não apresentam constantes.
- Álcool Puro: PE = 78,5ºC;
PF = -177ºC; d = 0,79g/cm3.
- Álcool e Água: não
apresentam constantes.
Obs.: Existem misturas que
mantêm o ponto de fusão constante (mistura eutética) ou o ponto de ebulição
constante (mistura azeotrópica). Para facilitar o entendimento verifique as
sequências abaixo.
Mistura Azeotrópica: (líquido
+ líquido).
1- A mistura encontra-se no
estado sólido e vai aumentando a temperatura.
2- A mistura encontra-se no estado sólido e líquido, não mantendo a
temperatura constante durante a mudança de estado físico (fusão).
3- A mistura encontra-se no estado líquido e vai aumentando a temperatura.
4- A mistura encontra-se no estado líquido e gasoso, mantendo a temperatura
constante durante a vaporização.
5- A mistura encontra-se no estado de vapor (gasoso) e vai aumentando a
temperatura.
Mistura Eutética: (sólido
+ sólido).
1- A mistura encontra-se no
estado sólido e vai aumentando a temperatura.
2- A mistura encontra-se no estado sólido e líquido, mantendo a
temperatura constante durante tal mudança de estado (fusão).
3- A mistura encontra-se no estado líquido e vai aumentando a temperatura.
4- A mistura encontra-se no estado líquido e vapor, não mantendo a
temperatura constante durante a vaporização.
5- A mistura encontra-se no estado de vapor (gás) e vai aumentando a
temperatura.
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